极性共价键和非极性共价键的区别

32天前发布

极性共价键和非极性共价键的区别

不同种元素的原子间形成的键,都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方,这种带部分正负电荷叫极性键。同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键。

扩展资料

极性键简介:

在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强);成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显(越弱)。

按照前线轨道理论去理解,极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成,若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道(Bonding Orbital)的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近,故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成;而能量较高的反键轨道(Anti-Bonding Orbital)能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近,则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道,所以,电负性较大的A原子则占据了更多的电子,共价键的极性就这样产生了。

共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和,所以,由极性共价键组成的分子可以是极性分子(氯化氢)也可以是非极性分子(二氧化碳)。而非极性共价键存在于单质中,也存在于某些化合物中,完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子(但有的非极性分子中含有极性键)。

非极性键简介:

非极性键存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键)。

有的化合物由分子空间结构对称的非金属元素组成是非极性分子,但不构成非极性键。(如:BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等)。

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